【題目】向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（假定硝酸只被還原為NO）．則下列說法中，正確的是（ ） 
A.OA段產生的是NO和H2的混合氣
B.BC段產生的全部是NO
C.Fe2（SO4）3是最終的溶質
D.H2SO4的物質的量濃度是2 mol/L
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬內部結構 ③保持金屬表面清潔干燥 ④在金屬表面進行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是 ( )
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
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【題目】工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現模擬該過程用圖示裝置進行實驗： 
（1）裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為 ， 為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是 ．
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃（填“A”或“C”）處酒精燈，當（填實驗現象）時，再點然（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是 ．
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【題目】（15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）．
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如 3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水 AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常溫時 N2H4H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 ．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2 ， 該反應的化學方程式為 ． HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是 ．
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并 ．
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3H2O反應外（該條件下NaClO3與NH3H2O不反應），還因為 ．
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：（實驗中須使用的試劑有：2molL﹣1水合肼溶液，1molL﹣1H2SO4 ）．
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.油脂發生皂化反應能生成甘油
B.乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作為合成聚合物的單體
C.蔗糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀
D.谷氨酸分子（ 
）縮合最多可形成2種二肽（不考慮立體異構）
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【題目】（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量．已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ． 
回答下列問題：
（1）a的作用是 ．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 ． f的名稱是 ．
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1 ， 關閉K2、K3 ， 加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉K1 ， g中蒸餾水倒吸進入c，原因是；打開K2放掉水，重復操作2～3次．
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉K1 ， d中保留少量水，打開K1 ， 加熱b，使水蒸氣進入e．
①d中保留少量水的目的是 ．
②e中主要反應的離子方程式為 ， e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 ．
（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為%，樣品的純度≤%．
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【題目】（14分）近期發現，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調解神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能．回答下列問題：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（填標號）．
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10molL﹣1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理．
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為、 ， 制得等量H2所需能量較少的是 ．
（3）H2S與CO2在高溫下發反應：生H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）．在610k時，將0.10mol CO2與0.40mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02．
①H2S的平衡轉化率a1=%，反應平衡常數K= ．
②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率a2a1 ， 該反應的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是（填標號）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 ．
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在任何分子中都含有化學鍵
B. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
C. CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩定結構
D. D2O與H2O所含電子總數不相等
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【題目】下列關于化學鍵的說法不正確的是
A. 化學鍵是一種作用力
B. 化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
C. 化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物中的化學鍵形成
D. 極性鍵、非極性鍵和氫鍵等都屬于共價鍵
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