【題目】在一密閉容器中，反應 aA（氣）
bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，則
A. 平衡向逆反應方向移動 B. 物質A的轉化率增大
C. 物質B的質量分數增加 D. a>b
【答案】A
【解析】
采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小
，平衡不移動，B的濃度應是原來的2倍，但實際是當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a<b。
假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小，平衡不移動，B的濃度應是原來的2倍，但實際是當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明a<b。
A、由以上分析可知，平衡應向逆反應方向移動，選項A正確；
B、平衡應向逆反應方向移動，A的轉化率減小，選項B錯誤；
C、平衡應向逆反應方向移動，物質B的質量分數減小了，選項C錯誤；
D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b，選項D錯誤。
答案選A。
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳九芳烴是一種混合物，異丙苯就是其中的一種。工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下。下列有關說法正確的是
A. a的同分異構體有7種B. a能發生取代反應、加成反應和氧化反應
C. b的分子式為
D. b、c互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是( )
A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。
(1)A是________。
(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是_______________________。
(3)若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是__________________。
(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L C2H6O含有的O-H鍵數目為NA
B. 100 g 質量分數17%H2O2溶液中極性鍵數目為NA
C. 65 g Zn與足量濃硫酸充分反應得混合氣體的分子數為NA
D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業的重要原料，廣泛用作有機合成的催化劑。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。
（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。
（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。
（3）反應結束后，取所得產品分析，發現其中含有氧化銅，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
（4）操作②中反應的離子方程式為___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產生。對此現象有如下兩種猜想：
猜想一：c(H＋)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產生。
猜想二：_______________。請設計實驗說明該猜想是否成立：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數目為0.4NA
B. 1mol－OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數均為10NA
C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉移的電子數為0.2NA
D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiSO4
6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質)為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是
A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發濃縮、冷卻結晶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。
Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題：
（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。用質量分數為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。
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