Question

【題目】【實驗化學】

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中受熱時易分解，溶于水后生成NaHSO3。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：控制反應溫度在40℃左右，在不斷攪拌下向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示：

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃左右靜置結晶得到Na2S2O5晶體。

（1）當溶液pH約為4時，溶液中含硫元素的物質主要為 （填化學式）。該反應中SO2與Na2CO3溶液反應的離子方程式為 。

（2）有同學認為該實驗存在缺陷，該缺陷會導致實驗過程及實驗結束后 。

（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是 、吸濾瓶和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用無水乙醇洗滌的目的是 。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

Answer 1

【答案】每空2分

（1）NaHSO3 2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；

（2）會產生倒吸

（3）①布氏漏斗 ②減少溶解損失，除去晶體表面的水分

（4）在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4

【解析】

試題分析：

（1）此時溶液為酸性，溶質只能是NaHSO3，其他幾種物質為中性或堿性，所以通入的二氧化硫為過量，反應的離子方程式為2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；

（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，會產生倒吸，該實驗缺少防倒吸裝置；

（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵；

②Na2S2O5易溶于水產生NaHSO3，所以用乙醇洗滌處理除減少溶解損失外，還有除去水分的作用。

（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4。