【題目】【題目】下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是
A. B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強
B. 發生氧化還原反應時，A原子失去電子比B原子多，則A的金屬性一定比B強
C. 將少量Na2O2固體加入滴有酚酞的水中，溶液變為紅色
D. 一定量的氯氣通入30mL10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為nmol，則0.15<n<0.25
【答案】D
【解析】A．若B為多價態金屬，則B的金屬性不一定比A弱，若Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金屬性Fe＞Cu，故A錯誤；B．發生氧化還原反應時，由失去電子的難易可判斷金屬性，不能利用失去電子數目的多少來判斷，故B錯誤；C．過氧化鈉具有強氧化性，將少量Na2O2固體加入滴有酚酞的水中，溶液變為紅色，然后褪色，故C錯誤；D．由Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0.3mol×
×1=0.15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多，為0.3mol×
×1=0.25mol，故D正確；故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究發現，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。某準晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。
【實驗目的】探究 ________________ 。
【提出假設】猜想1：M的成分是鐵和銅；
猜想2：M的成分是鐵和鋁；
猜想3：M的成分是______；
猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁
【設計實驗】取兩份質量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1 L和V2 L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。
（1）完成實驗目的和猜想填空內容。
（2）若該實驗需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中學常用規格儀器配制時應稱量____g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質會導致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積 _______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。
（4）若V1≠0，則推測上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）若V1＜V2≠0 ，則M樣品中鐵的質量為____________g（用含V1和V2式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.該有機物的分子式為C19H22O3
B.該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內
C.能發生加成反應、取代反應、水解反應
D.能與Na、NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰﹣磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2 ， 可通過下列反應制備： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出基態Cu2+的外圍電子排布式： ． C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）PO43﹣的空間構型是 ．
（3）比較CuSO4晶體與干冰熔點相對高低，并解釋原因 ．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，其中碳原子的雜化方式為 ．
（5）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請寫出四氨合銅離子的結構式 ．
（6）鐵和銅是重要的金屬，Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A.共價鍵
B.非極性鍵
C.配位鍵
D.σ鍵
E.π鍵
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl﹣）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為 ． （晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示） 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為d，在相同條件下，X的相對分子質量是
A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度不同壓強（P1＞P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（Z%）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學設計的三氯化硼制備裝置如圖． 
【查閱資料】
①BCl3：的熔點為﹣107.3℃，沸點為12.5℃
②2B+6HCl 
2BCl3+3h2
③硼與侶的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應
請回答下列題：
（1）A裝置可用高高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為 ．
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序為 ．
（3）裝里E中的試劑為 ． 如果拆去E裝置，可能的后果是 ．
（4）D裝置中發生反應前先通入一段時間的氯氣，其目的是 ． 該裝置中發生反應的化學方程式為 ．
（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式 ．
（6）請設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 則此時水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 則此時溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= ．
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【題目】已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（ ） 
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
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