【題目】實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列裝置能達到實驗目的的是( )
A.
氧化廢液中的溴化氫
B.
分離CCl4和水層
C.
分離四氯化碳和液溴
D.
密封存放單質溴
【答案】B
【解析】
A. 由于Cl2有強的氧化性，會把HBr中的溴元素氧化為Br2，為使物質充分發生反應，應該把導氣管伸入到液面以下，故不能用裝置甲氧化廢液中的溴化氫，故A錯誤；
B. 由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的兩種液體物質，因此可以用分液的方法分離，故B正確；
C. 四氯化碳和液溴是沸點不同的互溶的兩種液態物質，用蒸餾的方法分離時，一個把溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面一下，因此不能用裝置丙分離四氯化碳和液溴，故C錯誤；
D. 溴容易揮發，在保存時常加些水形成水封，由于溴有強的氧化性，會與橡膠發生反應，所以應該使用玻璃塞密封保存在，并加水形成水封，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：
①上述裝置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化學方程式為 ________；
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法正確的是
A. O2所在的鉑電極處發生氧化反應
B. H+透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極
C. 電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下11.2LO2
D. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現象產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 通空氣時，銅被腐蝕，產生Cu2O
C. 放電時，正極的電極反應式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化。
（1）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請寫出該反應的化學方程式_________。
（2）請設計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉_________。
（3）請設計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉_________。
（4）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應后得到氣體5.6L（標準狀況），求混合物中碳酸鈉的質量分數_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣在工農業生產中有重要應用。
（1）氨的催化氧化是工業生產硝酸的基礎，寫出該化學方程式_________。
（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。
請回答：
①用裝置B收集氨時，氨的進氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，______。
②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。濃鹽酸液滴附近會出現 _____，（填現象）發生反應的化學方程式為_______。FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。
③為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現象記錄如下：
實驗 | 試劑 | 操作及現象 | ||
試管(I) | 試管(II) | |||
(試管容積為50 mL) | 實驗a | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL | 傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合 反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀 放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀 |
實驗b | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL | 傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經2～4 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 | |
(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發現產生大量氣泡。
(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是_________。
(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。
(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：__________。
(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現差異的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列圖像的描述中，正確的是( )
A. 根據圖①可判斷正反應的ΔH<0
B. 根據圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節pH至3～5
C. 圖③可表示壓強(p)對反應2A(g)＋2B(g) 
3C(g)＋D(s)的影響
D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C
B. 該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2
C. 該反應中轉移的電子數為12e－
D. 該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶2
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