Question

【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：
（1）裝置甲中儀器a的名稱為 ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式： ．
（2）將C12持續通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式： ．
（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是；錐形瓶內還可觀察到現象是 ．
（4）活動小組從“綠色化學”角度出發．在裝置丁中進 行SO2的性質實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請填寫表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的試劑	品紅溶液	酸性高錳酸鉀溶液
現象		溶液紫色褪去	無
結論	SO2具有漂白性	SO2具有	SO2有毒，不能排空

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑
（2）5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+
（3）氨的催化反應是放熱反應；有紅棕色氣體產生，并產生白煙
（4）濃堿液；褪色；還原性
【解析】解：（1）由裝置圖可知a為分液漏斗，CaO可與水反應生成氫氧化鈣，反應放出熱量，促進氨氣的揮發，反應的方程式為CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3↑，所以答案是：分液漏斗；CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3↑；（2）由題意可知氯氣和KI反應生成KIO3 ， 反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+ ， 所以答案是：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；（3）鉑絲保持紅熱，說明氨的催化反應為放熱反應，生成NO，可與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，可觀察到白煙生成，所以答案是：氨的催化反應是放熱反應；有紅棕色氣體產生，并產生白煙；（4）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，為酸性氣體，可與堿反應， 所以答案是：

棉花位置	①	②	③
			濃堿液
現象	褪色
結論		還原性

【考點精析】認真審題，首先需要了解氯氣的化學性質(氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應)，還要掌握氨的實驗室制法(安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O)的相關知識才是答題的關鍵．