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【題目】下列說法正確的是

A. N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

B. 向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后沉淀溶解

C. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解

D. 可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

【答案】C

【解析】試題分析：NO與氧氣反應生成二氧化氮，NO在空氣不能穩定存在，故A錯誤；氫氧化鋁難溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能產生白色沉淀，故B錯誤；稀硫酸與Cu(NO3)2生成硝酸，銅粉溶于硝酸，故C正確；再加熱條件下，銅與濃硫酸反應，但加熱條件下鋁在濃硫酸中發生，不能鈍化，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修2化學與技術】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。

①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________；

②反射爐內生成爐渣的主要成分是__________。

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5％的粗銅。該過程發生反應的化學方程式分別是__________、__________。

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____（填圖中的字母）；

②在電極d上發生的電極反應式為____________；

③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al及Al的合金在生活生產中有著廣泛的應用

（1）航母升降機可由鋁合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為：。

（2）2015年11月首架C919大飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質的是（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕

（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是。

a.高溫時Al的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解

c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩定

d.Ba的沸點比Al的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：

A．碳正離子（CH3+） B．碳負離子（CH3—）

C．甲基（—CH3） D．碳烯（︰CH2）

①四種微粒中，鍵角為120°的是（填序號）。

②碳負離子（CH3—）的空間構型為，與CH3—互為等電子體的一種分子是（填化學式）

（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請回答下列問題：

①C、N、O的電負性由大到小的順序為。

②寫出Cu的核外電子排布式。

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為。

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中， σ 鍵的數目為。

⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為___ g·cm—3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對事實的解釋不正確的是

選項	事實	解釋
A	用鋁罐槽車儲運濃硫酸	常溫下，鋁與濃硫酸不反應
B	在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑	濃硫酸具有脫水性
C	濃硝酸在光照下顏色變黃	濃HNO3不穩定，生成的有色產物NO2能溶于濃硝酸
D	SO2能使溴水褪色	SO2具有還原性