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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】按第26屆國際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說法正確的是

A. 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NA

B. 用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA

D. 1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA

【答案】D

【解析】

A．18gT2O的物質(zhì)的量為=mol，mol該水分子中含有中子的物質(zhì)的量為mol×12=mol，故A錯(cuò)誤；

B．膠體微粒不是單個(gè)的分子，而是多個(gè)AgI的聚合體，因此無法計(jì)算用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．1molCnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳?xì)滏I，總共含有(3n+1)mol共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；

答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料�，F(xiàn)代工業(yè)上可通過煤化工的產(chǎn)物CO和H2來合成二甲醚，其主要反應(yīng)為：

（�。�CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1

（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1

（1）寫出CO和H2來直接合成二甲醚的熱化學(xué)方程式________。

（2）溫度T時(shí)，在容積為2.00L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（�。�，反應(yīng)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。

①下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)

②該化學(xué)反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)=_____。

③其他條件不變時(shí)，15mim時(shí)再向容器中加入等物質(zhì)的量的CO和H2，則H2的轉(zhuǎn)化率____（填增大、不變或減�。�。

④對應(yīng)氣相反應(yīng)，常用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替某物質(zhì)的量濃度（cB）表示平衡常數(shù)（以Kp表示），其中，pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù)；若在T時(shí)平衡氣體總壓強(qiáng)為p總，則該反應(yīng)Kp=_____。

⑤圖2表示氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢，請解釋T0后氫氣轉(zhuǎn)化率的變化原因__________。

（3）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，則X電極的電極反應(yīng)式為__________。用該電池對鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加12.8g時(shí)，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_________g。（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

②Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__________________。(填字母編號)

（3）實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。

（4）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。

（5）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對比實(shí)驗(yàn)，完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
__________________	若觀察到溶液不變藍(lán)，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍(lán)，則不能證明紅色固體中含有Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大，這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~(Ⅱ)離子，其化學(xué)式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價(jià)，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價(jià)電子對互斥理論模型是______。

(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中，肯定有________(填字母)形成。

A．離子鍵　　　　B．配位鍵　　　　C．非極性鍵　　　　D．σ鍵

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）