Question

（2010?海淀區(qū)二模）下列說法不正確的是（　　）

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時，將20 mL 0.1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液和30 mL 0.15 mol?L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0.1 mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10 mL 0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質的量之比為1：2

D．濃度均為0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析：A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨、硝酸鎂、水；
B．酸堿混合時，堿過量，c（OH^-）=

0.03L×0.15mol/L-0.02L×2×0.1mol/L

0.5L

=0.001mol/L；
C．二者的物質的量之比為1：2，不生成氫氧化鋁沉淀；
D．電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），濃度均為0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合的物料守恒為c（CH₃COOH）+（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）．

解答：解：A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O，遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律，故A正確；
B.25℃時，將20 mL 0.1 mol?L^-1 H₂SO₄溶液和30 mL 0.15 mol?L^-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，c（OH^-）=

0.03L×0.15mol/L-0.02L×2×0.1mol/L

0.5L

=0.001mol/L，所以溶液的pH=11，故B正確；
C．將10 mL 0.1 mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10 mL 0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，二者的物質的量之比為1：2，不生成氫氧化鋁沉淀，得到偏鋁酸鉀，故C錯誤；
D．濃度均為0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，由電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COOH）+（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），
所以c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項A、C是學生解答的易錯點，題目難度不大．