Question

如圖1和2是某校實(shí)驗(yàn)探究小組制備NH₃ 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鍋覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水．把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生．將上述裝置中收滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先吸入2mLH₂O，此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH₃的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）教材中是用與制O₂相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH₃的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

．
（2）下面是部分同學(xué)對(duì)于能用圖1制取NH₃的原因分析，有道理的是

①②③④

．
①在NH₃?H₂O中有平衡 NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左移動(dòng)； ②在NH₃?H₂O中有平衡陽(yáng)NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NH₄Cl 使平衡向左移動(dòng)； ③NaOH 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減��；④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；⑤NH₄Cl會(huì)分解釋放出NH₃．
（3）判斷圖1中燒瓶己收滿NH₃的現(xiàn)象

燒杯內(nèi)的溶液變紅

．
（4）圖2中膠頭漓管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是

氣球逐漸變大

它說(shuō)明了NH₃

極易溶于水

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣，所用裝置與制O₂裝置相同；
（2）在氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理進(jìn)行解答；
（3）氨水呈堿性，酚酞遇堿顯紅色；
（4）NH₃極易溶解于水，1體積水溶解700體積氨氣；

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀固體和二氧化錳固體或用高錳酸鉀加熱制O₂，與制O₂相同的制備裝置制氨氣，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（2）在氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加氫氧化鈉增大氫氧根離子的濃度，使平衡逆向移動(dòng)，從而使NH₃逸出；加NH₄Cl增大溶液中氨根離子濃度，使平衡向左移動(dòng)，NaOH溶于水放出熱量，使體系溫度升高，使NH₃的溶解度減小而逸出；NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；但該溫度條件下，NH₄Cl不會(huì)分解；
故答案為：①②③④；
（3）當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)的氨氣收集滿時(shí)，氨氣會(huì)逸到燒杯中，氨氣和燒杯中的水結(jié)合生成氨水顯堿性，堿能使無(wú)色的酚酞變紅，
故答案為：燒杯內(nèi)的溶液變紅；
（4）膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，由于NH₃極易溶于水，燒瓶中壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)逐漸變大，
故答案為：氣球逐漸變大； 極易溶于水；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制氨氣，掌握氨氣的性質(zhì)和熟練運(yùn)用平衡移動(dòng)原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．