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已知四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

[ ]

A．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C．W的氣態氫化物的還原性一定比Y的弱
D．Z的化學活潑性一定比X強

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的兩種通常情況下呈液態的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質常溫下可與A₂B劇烈反應．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數比為

1：2

．
（2）在A₂B₂作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學反應的化學方程為：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化學反應方程式有多個，請你選擇一個合適的反應，寫出這個反應的平衡常數表達式K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB₂完全反應時放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉化為CaCO₃的離子方程式為

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②請分析CaSO₄轉化為CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-與Ca²⁺結合，轉化為Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移動

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內的質子數等于X、Y原子核內的質子數之和；Z原子最外電子層上的電子數是W原子最外電子層上的電子數的4倍。試回答：

(1)這四種元素單質(若有同素異形體只考慮熔點最高的)的熔點由高到低的順序是(寫化學式) 。

(2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L^-1)的pH由大到小的順序是(寫化學式) 。

(3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY₂，某種ZY₂晶體的結構相當于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個Z原子連線的中點位置放一個Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環是元環，在此最小環上有個Y原子和個Z原子。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。（2）由A、B兩種元素以原子個數比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為。

（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以與O₂、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為。

（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：。②若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為。（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC₃)（已知A₂FC₃的Ka₁＝1.3×10^-2、Ka₂＝6.3×10^-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC₃^-)＝c(FC₃^2-)，則此時溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產生，陽極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：南平二模 題型：填空題

A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的兩種通常情況下呈液態的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質常溫下可與A₂B劇烈反應．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數比為______．
（2）在A₂B₂作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學反應的化學方程為：______．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化學反應方程式有多個，請你選擇一個合適的反應，寫出這個反應的平衡常數表達式K=______．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB₂完全反應時放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為______．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉化為CaCO₃的離子方程式為______；
②請分析CaSO₄轉化為CaCO₃的原理______．

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科目：高中化學 來源：2009年福建省南平市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的兩種通常情況下呈液態的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質常溫下可與A₂B劇烈反應．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數比為    ．
（2）在A₂B₂作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學反應的化學方程為：    ．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化學反應方程式有多個，請你選擇一個合適的反應，寫出這個反應的平衡常數表達式K=    ．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB₂完全反應時放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為    ．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄轉化為CaCO₃的離子方程式為    ；
②請分析CaSO₄轉化為CaCO₃的原理    ．

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