Question

【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 電離常數：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數量級為10-5

C. 當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】Ka(HB)=, Ka(HA)=, 該圖是混合溶液的pH與lg、lg變化的圖像。A、當橫坐標相同時，即與相同，發現HA的pH大，說明此時HA溶液的c（H+）小，則Ka(HB)>Ka(HA)，故A正確；B、當lg=0時，=1，此時c（H+）在10-5-10-4.5之間，故Ka(HA) 也在10-5-10-4.5之間，故Ka(HA)的數量級為10-5，故B正確；C、根據圖像，當c(A-)=c(HA)時，lg=0，此時溶液呈酸性，故C錯誤；D、等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液，HA對NaB的水解有抑制作用，依然是酸性溶液，c(H+)>c(OH-)，故D正確；故選C。