【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ） 
A.該反應的化學方程式為3B+2D6A+4C
B.反應進行到1 s時，v（A）=3v（D）
C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）
D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
【答案】BC
【解析】解：A、由圖可知，反應達到平衡時A物質增加了1.0mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應物，A、B、C、D物質的量之比為5：3：4：2，反應方程式為：3B+4C5A+2D，故A錯誤；
B、反應到1s時，v（A）= 
= 
=0.3mol/（Ls），v（D）= = 
=0.1mol/（Ls），所以v（A）=3v（D），故B正確；
C、反應進行到6s時，△n（B）=1mol﹣0.4mol=0.6mol，v（B）= = 
=0.05mol/（Ls），故C正確；
D、根據圖象可知，到6s時各物質的物質的量不再改變了，達到平衡狀態，所以各物質的濃度不再變化，但是由于各物質的化學計量數不相同，則各物質的反應速率不相等，故D錯誤；
故選BC．
A、根據圖象中的有關數據判斷四種物質的變化，再根據計量數之比等于物質的量的變化量之比；
B、根據圖象形成1s時A、D的物質的量變化，然后根據v= 進行計算即可；
C、6s時B的濃度為0.6mol，B的物質的量變化為0.6mol，容器容積為2L，然后根據v= 進行計算B的平均反應速率；
D、根據圖象判斷反應平衡狀態，化學反應速率與化學計量數成正比，計量數不同，反應速率則不相同．
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問題： 
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學式）
（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為： ． 加入試劑b所發生反應的化學方程式為： ．
（4）該方案能否達到實驗目的： ． 若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） ．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是的質量．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2用來消毒生活用水的原因是
A．Cl2能殺滅細菌
B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很強的氣體
D．Cl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中細菌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： 。
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題：
①600K時，Y點甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）
②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。
③有同學計算得到在t1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由 。
（3）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計
其中無“0”刻度的是________（填字母）。
（2） 準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________（填字母）稱量。
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
（3） 滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________（填字母）作指示劑。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅
（4） 滴定過程中，眼睛應注視__________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________________。
（5） 根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是( )
溶質 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3
B. 根據上表，水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-的水解常數K=10-7.6
C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)
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