【題目】下列關于化學電源的敘述錯誤的是（ ）
A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D.堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K4[Fe（CN）6]強熱可發生反應：3K4[Fe（CN）6] 
2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數為（填數字）；Fe2+基態核外電子排布式為 ．
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數目為 ．
（3）O 
與CN﹣互為等電子體，則O 的電子式為 ．
（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 
Na2S2O5+H2O …（c）
實驗裝置如下：
（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2 ， 制取H2的離子方程式為 ．
（2）圖1裝置中，導管X的作用是 ．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2 ， 開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為；
實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為 ．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是 ．
（5）用圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是；真空干燥的優點是 ．
（6）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O=2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數據，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點．
④ ．
⑤ ．
⑥重復步驟①～⑤；根據相關記錄數據計算出平均值．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④已知：
共價鍵 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/（kJmol﹣1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數據可以計算出 
（g）+3H2（g）→ 
（g）的反應熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥
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【題目】某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣ ． 取500mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL（標準狀況）氣體．在濾液中通入過量的CO2 ， 經過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2．原溶液中K+的濃度為（ ）
A.0.08mol/L
B.0.04mol/L
C.0.02mol/L
D.0.01mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3 ， 還含有少量的SiO2 ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下問題：
（1）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2 
AlCl3+X↑，設計實驗確定氣體X的成分： ．
（2）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2 ， 從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為 ．
（3）為測定制得的無水AlCl3產品（含FeCl3雜質）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式、 ．
②AlCl3產品的純度為 ．
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.NaOH、Mg(OH)2.、Al(OH)3的堿性逐漸減弱
B.Si、P、S、Cl原子半徑逐漸減小
C.C、N、O、F最高正價逐漸減弱
D.K、Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變為粉末狀態時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是( )。
A．粉末狀態的煤比塊狀煤的著火點低
B．粉末狀態的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態的煤呈氣態，屬于可燃性氣體
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