Question

【題目】(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的幾種離子組成，現進行如下實驗：

①取5mL待測液分成兩份；

②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；

③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產生。

回答下列問題：

(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。

(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。

(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。

②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數字）。

Answer 1

【答案】Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 6：3：2 14.6

【解析】

(1) ②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解，說明溶液中含有碳酸根離子，則不含鈣離子，不含硫酸根離子，一定含有鈉離子；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產生，說明溶液含有氯離子。說明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。

(2) ②中白色沉淀為碳酸鋇，溶解的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(二) ①一定溫度下，體積相同的三個密閉容器中，氣體密度相同，則說明氣體質量相同，壓強比等于物質的量比，物質的量比等于摩爾質量的反比，即為1/16:1/32:1/48= 6：3：2。

②假設水的體積為1L，則500L氯化氫的物質的量為500/22.4mol，溶液的質量為1000+500×36.5/22.4g，溶液的體積為（1000+500×36.5/22.4）÷1.19mL，物質的量濃度為 =14.6 mol/L。