【題目】硫化氫(H2S)分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是( )
①共價鍵的飽和性②S原子的電子排布③共價鍵的方向性④S原子中p軌道的形狀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱到沸騰，未見紅色沉淀產生，主要原因是( )
A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加熱時間太短
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【題目】在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | A | B | C |
初始濃度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min時，平衡濃度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
請填寫下列空白：
（1）該反應方程式可表示為： ；反應達平衡時，A的轉化率為___________。
（2）從反應開始到達化學平衡，生成C的平均反應速率為 ；25℃時，反應的化學平衡常數K值（數值）為_____________。
（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是__________。
a．容器內壓強不變
b．混合氣體的密度不變
c．3v正(B)＝2v逆(C)
d．c(A)＝c(C)
e．混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）若已知該反應為放熱反應，下圖表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況：
a 點時改變的條件可能是 ；b點時改變的條件可能是 。
（5）如果上述反應起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是 （填序號）
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
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【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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【題目】發展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴，部分替代石油化工產品的道路是我國保障能源安全戰略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣（組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1
水煤氣變換反應：
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1
二甲醚合成反應：
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1
回答下列問題：
(1)分析上述反應（均可逆），發生反應④對于CO轉化率的影響是_______（填“增大”、“減小”或“無影響”，其理由是__________。
(2)在二個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生上述二甲醚合成反應④。實驗數據見下表：
容器編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
①387℃時，反應④的化學平衡常數K=__________。
②達到平衡時，容器b中CH3OH的轉化率為________。
③達到平衡時，容器c中CH3OCH3的體積分數為________。
(3)由H2和CO可直接制備二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；為提高反應物的轉化率，根據化學反應原理，理論上應采取的措施是________(填序號)。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化劑,壓強為5.0 MPa的條件下，由合成氣[
=2]直接制備二甲醚，結果如下圖所示.已知:選擇性=
×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達最大值時對應的溫度是____________。
(5)2016年，我國的兩個科研團隊在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2
CnH2n+nH2O)的研究中連續取得重大突破，論文分別發表在《德國應用化學》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）雜志上。
=2時，前者在400℃，1MPa的條件下，CO轉化率為11%，低碳烯烴選擇性達74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的條件下，CO轉化率為31.8%，低碳烯烴選擇性為60.8%，則其中低碳烯烴的產率較大者的值為_________。
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【題目】己知某可逆反應mA(g)＋nB(g)＝qC(g) ΔH，在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣倦中的體積分數ψ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是
A. p1<p2,T1>T2,m+n<q，ΔH>0
B. p1>p2,T1<T2,m+n>q，ΔH<0
C. p1<p2,T1>T2,m+n>q，ΔH>0
D. p1>p2,T1<T2,m+n<q，ΔH<0
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【題目】CuCl2廣泛應用于工業生產，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化，實驗室用圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。
(1)完成上述實驗，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應時，盛粗銅粉的試管中現象是_______________。
(2)實驗完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請簡述實驗方案：_________________。(室溫，Fe(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間既可制得CuCl，寫出該反應的離子方式：_______。
(4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
某同學利用如圖所示裝置，測定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
①D瓶測定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
②E瓶中發生反應的離子方程式為____________________。
③為了準確讀取G中量氣管的數據，讀數時除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。
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【題目】中和滴定的相關問題
Ⅰ.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
(1)無“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
Ⅱ. 某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是 ___(填編號)。
(2)判斷滴定終點的現象是： 。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。
(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L－1。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結果偏高的是 (填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列敘述正確的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
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