Question

如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C是氣體單質(zhì)，B為金屬；氣體E極易溶于水、液態(tài)常做致冷劑．D為黑色固體，H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y，y的組成元素均為短周期元素．

（1）寫(xiě)出：G的化學(xué)式

FeCl₂

，y的電子式

；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

，反應(yīng)④的離子方程式為

Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃ ↓+3NH₄⁺

；
（3）鑒定H中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象

取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色

．

Answer 1

分析：氣體E極易溶于水、液態(tài)常做致冷劑，則E是氨氣，A、C是氣體單質(zhì)，所以A和C中一種是氫氣，一種是氮?dú)猓珺是金屬，B和X反應(yīng)生成C和D，D為黑色固體，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，則C是氫氣，A是氮?dú)猓珺是鐵，X是水，D是四氧化三鐵，D和y反應(yīng)生成F和G，F(xiàn)和氨氣反應(yīng)生成H和I，F(xiàn)和鐵反應(yīng)生成G，則y是酸、F是鐵鹽，G是亞鐵鹽，H的固體受熱分解生成兩種氣體氨氣和y，則H是銨鹽，y的組成元素均為短周期元素，則y是鹽酸，F(xiàn)是氯化鐵，G是氯化亞鐵，H是氯化銨，I是氫氧化鐵．

解答：解：氣體E極易溶于水、液態(tài)常做致冷劑，則E是氨氣，A、C是氣體單質(zhì)，所以A和C中一種是氫氣，一種是氮?dú)猓珺是金屬，B和X反應(yīng)生成C和D，D為黑色固體，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，則C是氫氣，A是氮?dú)猓珺是鐵，X是水，D是四氧化三鐵，D和y反應(yīng)生成F和G，F(xiàn)和氨氣反應(yīng)生成H和I，F(xiàn)和鐵反應(yīng)生成G，則y是酸、F是鐵鹽，G是亞鐵鹽，H的固體受熱分解生成兩種氣體氨氣和y，則H是銨鹽，y的組成元素均為短周期元素，則y是鹽酸，F(xiàn)是氯化鐵，G是氯化亞鐵，H是氯化銨，I是氫氧化鐵．
（1）G是氯化亞鐵，其化學(xué)式為：FeCl₂，y是氯化氫，其電子式為：，
故答案為：FeCl₂，；
（2）高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
鐵離子和氨水反應(yīng)生成銨根離子和氫氧化鐵沉淀，離子反應(yīng)方程式為：
Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃ ↓+3NH₄⁺，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，F(xiàn)e³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃ ↓+3NH₄⁺；（3）H是氯化銨，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，加熱條件下，一水合氨分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)方法是：取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色，
故答案為：取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或特殊反應(yīng)來(lái)進(jìn)行推斷，知道部分離子的檢驗(yàn)方法，難度中等．