Question

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過(guò)程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 25℃時(shí)，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說(shuō)明H2B為強(qiáng)酸

Answer 1

【答案】B

【解析】A．達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)比，如何時(shí)候都存在2v正(H2)=3v正(NH3)時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．CH3COONa與HCl反應(yīng)生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，但是酸能電離出來(lái)的氫離子的總物質(zhì)的量不變，所以既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中OH-的物質(zhì)的量增大，NH3H2O的物質(zhì)的量減小，所以==變大，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，可能是HB-的電離程度大于水解程度，不能說(shuō)明只存在HB-的電離，故D錯(cuò)誤；故選B。