Question

下列實驗流程圖中，X為第三周期兩種重要單質的氧化物的混合物．反應②、④是工業上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出．
請回答下列問題：
（1）寫出A、E、B的化學式：
A______，E______，B______．
（2）寫出C溶液轉化為C固體的過程中，HCl氣流的作用：______．
（3）寫出①、③、④反應的化學方程式，（若是離子反應寫離子方程式）
①______；
③______；
④______．
（4）將SO₂氣體分別通入下列溶液寫出對應的實驗現象
①BaCl₂溶液______；
②Ba（NO₃）₂溶液______；
⑨FeCl₃溶液______．

Answer 1

X中兩種氧化物混合物中，A能與NaOH溶液反應但不能與鹽酸反應，應為SiO₂，可知D為Na₂SiO₃，B固體可與鹽酸但不能與NaOH溶液反應，生產C固體可用電解法冶煉金屬，應為MgCl₂，可知B為MgO，G為Mg，E為MgSiO₃，F為H₂SiO₃，
（1）由上述分析可知，A為SiO₂，E為MgSiO₃，B為MgO，故答案為：SiO₂；MgSiO₃；MgO；
（2）因鎂離子水解，則C溶液轉化為C固體的過程中，HCl氣流的作用抑制氯化鎂水解，故答案為：抑制氯化鎂水解；
（3）①的離子反應為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
③的離子反應為MgSiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+Mg²⁺，故答案為：MgSiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+Mg²⁺；
④的化學反應為SiO₂+Na₂CO₃

高溫 .

Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案為：SiO₂+Na₂CO₃

高溫 .

Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）①因鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則二者不反應，現象為無明顯現象，故答案為：無明顯現象；
②二者發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀和NO，則觀察到產生白色沉淀，有無色氣體產生，該氣體遇空氣變為紅棕色，
故答案為：產生白色沉淀，有無色氣體產生，該氣體遇空氣變為紅棕色；
③二者發生氧化還原反應生成亞鐵離子，則觀察到溶液由棕黃色變為淺綠色，故答案為：溶液由棕黃色變為淺綠色．