【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是（ ）
A. 陶瓷餐具 B. 計算機芯片 C. 石英鐘表 D. 光導纖維
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：
末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 
。計算：
①前2min內用Y 的濃度變化表示的反應速率為 
②化學方程式中n的值是 。
（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O2
2SO3。10min 時達到平衡狀態。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為 。
（3）某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
①該反應的化學方程式為
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是 。
A、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D、容器內壓強不再發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 配置一定物質的量濃度的溶液時，需要用到玻璃棒、膠頭滴管
B. 用濕潤的pH試紙測量稀氫氧化鈉溶液的pH，測量值偏大
C. 可用焰色反應鑒別氯化鈉和碳酸鈉
D. 用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）請回答下列問題：
(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中
_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_______。
(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為______________。
③反應的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數Kh=______________________。
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【題目】取一定質量的石灰石（雜質不溶于水，也不與酸反應）高溫煅燒一段時間后得111.2g固體，向其中加入500g質量分數為14.6%的稀鹽酸繼續有氣泡產生，至固體不再減少時過濾，得一定質量的中性溶液和20g不溶物（濾渣），則煅燒和加入鹽酸兩次反應產生氣體的質量比為
A．1:1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
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【題目】下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型不正確的是（ ）
A．酒精做燃料：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 氧化反應
B．電解水制取氫氣：2H2O
2H2↑+O2↑ 分解反應
C．敞口放置的氫氧化鈉固體變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復分解反應
D．比較銅和銀的活動性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置換反應
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【題目】在25 ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為ω，其中含NH
的物質的量為b mol，下列敘述中一定正確的是（ ）
A. 溶質的質量分數為ω＝
×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C. 溶液中c(OH－)＝
mol· L－1
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5 ω
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【題目】FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為a → （用b、c…h表示）。
（2）i．A中裝置氣密性檢驗方法 。
ii．D中堿石灰的作用是 。
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 。
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
實驗①說明 ；
實驗②的目的是 ；
得出結論： 。
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