下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說(shuō)法中正確的是( )
| 物質(zhì) | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
| 溶解度(g/100 g) | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-
CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等 |
| B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn) |
| C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp |
| D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4´10－3 mol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
| 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋與結(jié)論 |
| A | 銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn) | 試紙變藍(lán) | NO2為酸性氣體 |
| B | 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－ |
| C | 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 | 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色 | 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色 |
| D | 在稀AgNO3溶液中先加入過(guò)量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 | 說(shuō)明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
| A．向溶液中加水稀釋至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固體 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定濃度的鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是( )
| A．都能使溶液的pH增加 |
| B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大 |
C．都能使溶液中 比值增大 |
| D．溶液中c(H+)·c(OH-)不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是( )
| A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中
=1×10-8,下列敘述不正確的是( )
| A．該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L |
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S ) |
| D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）。
A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
C．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：
| 物質(zhì) | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀時(shí)的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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