Question

 氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發性和腐蝕性的液體，在水中立刻發生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H₂O → X。

(1). 在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據_______個軌道。

(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。

(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。

a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C                         b. 氧化性：NO₂＞CO₂

c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃                                              d. 沸點：NH₃＞CH₄

(4). 據測定，氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩定結構，分子中也不含環狀結構。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

 

Answer 1

【答案】

.(1)第二周期ⅣA    4   (2)  NH₄⁺    HCO₃^- +H₂O  H₂CO₃+ OH^-

   (3) a c        (4)H-O-C≡N  (2分) ,  O=C=N-H  (2分)

【解析】（1）HOCN + 2H₂O → NH₄HCO₃ ；即C原子的半徑最大，核外電子占據了1s2s2p_x2p_y四個軌道；

（2） NH₄HCO₃溶液呈堿性，主要是HCO₃^- 水解呈堿性而導致。

（3）判斷非金屬性強弱：其單質與氫氣結合的難易以及氫化物的穩定性；最高價含氧酸的酸性強弱；單質之間的互相置換等。本題的a選項可看出N元素吸引電子的能力強于C。故選ac。

（4）依據各原子達到飽和所需化學鍵的個數即可寫出