【題目】下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是
A. [Co（NH3）4Cl2] Cl
B. [Co（NH3）3Cl3]
C. [Co（NH3）6] Cl3
D. ［Cu（NH3）4]Cl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含鉻(Ⅵ)廢水能誘發致癌，對人類和自然環境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。
Ⅰ．制取Cu2O
(1)電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計)。
①陽極材料是_________。
②陰極的電極反應式是_________；電解總反應為：_________。
(2)還原法
①工業上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為_________。
②控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_________。
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72－的廢水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發生電極反應，反應原理如下圖所示。
在圖中用短線和箭頭畫出電子移動的方向，寫出Cr2O72－轉化Cr3+的電極反應_________。
(2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O 與Cr2O72－發生氧化還原反應。
已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4 mol/L，Cr2O72－的初始濃度是9.60×10－4 mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如下圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論和依據是_______。
(3)溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如下圖所示。
已知：Cu2O 
Cu +CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。
①由上圖可知，pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是_________，其原因是_________。
②已知pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應選用的試劑組合是（ ）
A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸
B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸
C.水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養皿，一段時間后觀察到的實驗現象如下表所示。
序號 | 試劑 | 實驗現象 |
|
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 紅色褪去 |
下列說法正確的是
A. 濃硫酸與Na2SO3固體發生了氧化還原反應
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能發生反應：SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 按系統命名法， 
的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷
B. 丙氨酸和甘氨酸脫水，最多可生成4種二肽
C. 化合物
是芳香族化合物
D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃和101kPa時，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分數為
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A（g）+B(g）
xC(g）2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白:
(1） 從開始反應至達到平衡的狀態,生成C平均反應速率為 .
(2） x= ；平衡常數K= .
(3） 若繼續向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母） ；
A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動
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