Question

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.c點的溶液導電能力比a點的強

B.水的電離程度a＞c = b

C.b、c兩點對應的溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，消耗氫氧化鈉溶液體積c點多

D.b、c兩點存在關系：c（Cl－）=c（CH3COO－）

Answer 1

【答案】D

【解析】

鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，稀釋相同倍數時，鹽酸的pH變化較大，根據圖像，鹽酸與醋酸的初始濃度為0.001mol/L。

A. c點為相同pH的鹽酸與醋酸稀釋相同倍數時的溶液，鹽酸的pH變化較大，其溶液導電能力比a點的弱，A錯誤；

B. 酸對溶液中的水的電離有抑制作用，酸性越強，水的電離程度越小，則水的電離程度c = b＞a，B錯誤；

C. 相同體積的鹽酸與醋酸，初始pH相同，稀釋相同倍數后，溶質的物質的量不變，則n(CH3COOH)> n(HCl)，b、c兩點對應的溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，消耗氫氧化鈉溶液體積b點多，C錯誤；

D. b、c兩點的pH相同，兩溶液中的氫離子與氫氧根離子分別相等，根據溶液呈電中性，c(H+) = c(Cl－) + c(OH－)= c(CH3COO－) + c(OH－)，則c(Cl－)=c(CH3COO－)，D正確；

答案為D。