【題目】與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量相同的溶液是
A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液
C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
【答案】A
【解析】
100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量為0.05mol。
A. 50 mL1mol/LNaCl溶液中，n（Cl－）=1mol/L
0.050 L=0.05mol，符合題意，A正確；
B. 200mL0.25mol/L AlCl3溶液中，n（Cl－）=0.25mol/L0.2 L3=0.15mol，與題意不符，B錯誤；
C. 100 mL0.5mol/LMgCl2溶液中，n（Cl－）=0.5mol/L0.1 L2=0.1mol，與題意不符，C錯誤；
D. 25mL0.5mol/LHCl溶液中，n（Cl－）=0.5mol/L0.025 L=0.0125mol，與題意不符，D錯誤；
答案為A。
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )
A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1
C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發現所得氣體顏色偏深，經分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。
Ⅰ．查閱資料：
常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為 NaClO3。
Ⅱ．制備與分離：
（1）實驗加藥品前應進行的實驗操作是____________。
（2）裝置C、E的作用分別是 _________、_________。
（3）F中ClO2與NaOH 溶液反應的離子方程式為_____________。
Ⅲ．測量與計算：
反應結束后，測得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g，將D中的液體溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL該溶液，調節試樣的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）
（4）指示劑X為_____，滴定終點時的現象是_______________。
（5）原裝置收集到的ClO2物質的量為___________。
Ⅳ．結論：
（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數/原CH3COOH分子總數）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導電能力（I）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. M點→N點，水的電離程度逐漸增大
B. 25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2
C. N點溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為CO2+3H2
CH3OH + H2O，請回答下列問題：
(1)已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：
寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式_______________________________。
(2)如果只改變一個條件使上述反應的平衡常數K值變大，則該反應_____________。
A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
(3)其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同的時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示：
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是_________________________________。
(4)常溫常壓下若反應的容器容積為2.0L，反應時間為4.0 min，容器里氣體密度減少了2.0 g·，在這段時間內CO2平均反應速率為_____________。反應在t1時達到平衡，在這過程中c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，請在下圖中畫出t1后c(CO2)隨時間t變化的趨勢曲線（假設在t2時達到平衡）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發現溴水褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發生了加成反應，其理由是______（填編號）。
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯 D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯
(2)乙同學發現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發生反應的化學方程式是______________________________，
(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應:CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+H2O
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D. 鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是
A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物
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