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100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO₂占1/3體積，且C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g) △H=—282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是

A．784.92kJ

B．2489.44 kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3 kJ

試題分析：100g碳中有2/3的碳只生成了一氧化氮，所以根據(jù)蓋斯定理，所以損失的是這部分一氧化碳轉(zhuǎn)化二氧化碳的熱量。Q=（100/12）*2/3*282.57=1569.83kJ。
點評：本題關(guān)鍵在于分析損失的熱量為其中三分之二一氧化碳燃燒生成二氧化碳的熱量。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)△H=+890KJ/mol

B．CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O△H=-890KJ/mol

C．CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)△H=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄ (g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g) +H₂O(l)△H=-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=" -890KJ·" mol^-1
現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g) △H < 0
①對于該反應下列說法正確的是（）

A．若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將增大”

B．一定條件下增加H₂的濃度可以提高反應速率

C．加入催化劑可提高CO₂的轉(zhuǎn)化率

D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認為反應到達平衡狀態(tài)

②將6 molH₂和2 mol CO₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數(shù)約為16.7％（即1/6），此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

充分燃燒一定量的丁烷（C₄H₁₀）放出熱量為Q,經(jīng)測定完全吸收它生成的CO₂需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為 ( )

A．4Q

B．5Q

C．8Q

D．16Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）由蓋斯定律結(jié)合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是       熱反應，其反應熱的熱效應值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式                                       ，此反應熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。
（3）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質(zhì)，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發(fā)生電極反應，這種電池在國外已經(jīng)問世。請寫出有關(guān)的反應式。
負極反應：
正極反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（l）