【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) 
H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡
C.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，逆反應速率將減小
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
B.33.6 L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5 mol
C.常溫常壓下，22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是
A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
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【題目】據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）
A．N4是N2的同素異形體
B．N4是N2的同分異構(gòu)體
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2
D．N4的摩爾質(zhì)量是56g
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【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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【題目】某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如表：
壓強/(×105 Pa) | 溫度/℃ | NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
A.增大壓強，反應速率變慢
B.升高溫度，反應速率加快
C.在8.0×105 Pa、30℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時反應已達平衡
D.若進入反應塔的混合氣體為a mol，反應速率以v＝Δn/Δt表示，則在8.0×105 Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370 mol·s－1
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【題目】Ⅰ.回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
，用系統(tǒng)命名法命名烴A：____________。
（2）某烴的分子式為
，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：
，下列各物質(zhì)：A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。
Ⅱ.有機物C常用于食品行業(yè)。已知
在足量
中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重
和
，經(jīng)檢驗剩余氣體為。
（1）C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________，則C的分子式是_______。
（2）C能與
溶液發(fā)生反應，C一定含有的官能團是_____________。
（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是
，則C的結(jié)構(gòu)簡式是________。
（4）
與
的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是_____
。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.小蘇打用于治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O
B.銅與濃硝酸反應：Cu＋3HNO3(濃)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O
C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－
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【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)
xC（g）＋D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有 A、B，起始濃度 A 為 5 mol·L-1，B 為 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反應速率為 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，測得 D 的濃度為 0.5mol·L-1，則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是（ ）
A.2 min 末時 A 和 B 的濃度之比為 5∶3
B.x＝1
C.2 min 末時 A 消耗的濃度為 0.5 mol·L-1
D.2 min 末時 B 的濃度為 1.5 mol·L-1
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