【題目】在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O
H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】試題分析：①N2+O2═2NO，有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；②2NO+O2═2NO2，有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng) ； ③3NO2+H2O═2HNO3+NO；有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；④2SO2+O2═2SO3，有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)⑤SO3+H2O═H2SO4，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；⑥SO2+H2O═H2SO3，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；⑦3O2═2O3，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③④項正確；答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)，又有非氧化還原反應(yīng)的是( )
A．Ca(ClO)2 B．NaOH C．FeSO4 D．碳酸鋇
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。
（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù))；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）
A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變
B．混合氣體中D濃度不變
C．v(A)正 = v(A)逆
D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應(yīng)達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
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【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是( )
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當v正(A)＝2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C
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【題目】在水溶液中或 下能導(dǎo)電的 ，叫電解質(zhì)。現(xiàn)有下列物質(zhì)①H2SO3 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧濃硫酸，屬于非電解質(zhì)的是____________（填寫序號），寫出其中電解質(zhì)在水溶液中電離方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)遍及人們的生活、工作和生產(chǎn)。下列說法不正確的是 ( )
A．合成氨工業(yè)中使用的氮氣來自于空氣
B．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用于生產(chǎn)肥皂和生物柴油
C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制
D．利用合適的催化劑可以將機動車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性 ＞ （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為 。
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是 ；
（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因 ；
（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO
＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O
D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
A. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. 外電路的電流方向是從a到b
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