【題目】下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl﹣）
D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）
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【題目】阿伏加德羅常數值用NA表示。下列說法中正確的是
A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為6NA
B. NH4N3(疊氮化銨)發生爆炸：NH4N3
2N2↑+2H2↑當轉移4NA個電子時，產生44.8L(標準狀況)混合氣體
C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數為0.1NA
D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移的電子數一定為0.2NA
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【題目】用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是
A. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60～150℃餾分
B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2
C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性
D. 圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率
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【題目】我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):
(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。
(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。
(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。
反應①:__________，反應類型:_____________；
反應②：___________；反應類型: _____________；
反應③:_____________，反應類型:_____________。
(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。
①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:______________。
②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。
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【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1
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【題目】科學家研發出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內部發生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現對光的透過率進行可逆性調節。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（ ）
A. 當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低
B. 該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量變小
C. 當M外接電源負極時，離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移
D. 當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3
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【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol
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【題目】某結晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：
①準確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現象；再加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。
③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。
④設計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列問題；
(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)實驗③達到滴定終點的現象是________________________________________。
(3)實驗④的反應結束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。
(4)根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為_________________________。
(5)某同學查閱資料發現 AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，無明顯現象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優點是_______________。
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【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種常見元素，其相關信息如表：
元素 | 相 關 信 息 |
A | 原子核外有7種運動狀態不同的電子 |
B | 外圍電子排布式為nsnnpn+2 |
C | 常見的金屬，在周期表中周期序數與族序數相等 |
D | 氣態氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸 |
E | 一種核素的質量數為56，中子數為30 |
F | 單質紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色 |
回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高價態離子核外有個未成對電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．
（3）A，D兩元素的簡單氫化物發生反應生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體．以下關于AD3的說法中，正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達8e﹣穩定結構
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時化學鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量，觀察到的現象是；該過程總的離子反應式為向反應后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是 A．配位鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．離子鍵．
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