下列離子方程式書寫不正確的是( )
A．向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
B．單質硅與氫氟酸反應：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
C．石英砂與燒堿反應生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-
口算能手系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題
利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )
A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B．一段時間后，a管液面高于b管液面
C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題
五種短周期金屬元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是( )
A．原子半徑：Z＜W＜R
B．金屬性：X＞Z
C．氫氧化物的堿性：Z＞W＞R
D．最外層電子數(shù)：X＞Y
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結構的認識練習卷（解析版） 題型：選擇題
以下說法中，不違背科學規(guī)律的是( )
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉化 ②改變核內中子數(shù)可使不同的同位素相互轉化 ③改變核內質子數(shù)可使不同的元素相互轉化，屬于化學變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結構的認識練習卷（解析版） 題型：選擇題
簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示。其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是 ( )
a．①②③互為同位素
b．①②③互為同素異形體
c．①②③是三種化學性質不同的粒子
d．①②③具有相同的質量數(shù)
e．①②③具有相同的質量
f．①②③是三種不同的原子
A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列表述正確的是( )
①人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：填空題
鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：______________________________________ (列出計算過程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_____________________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為______________________，該電池總反應的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：填空題
鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應的離子方程式： 。
(2)濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是 (只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是 。
(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是 。
(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用 (填編號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
理由是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
在氯水中存在著如下反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多種分子和離子。在下列實驗現(xiàn)象中與相應離子或分子性質關系正確的是( )
A．氯水有刺激性氣味說明氯水中有HCl
B．氯水中滴入品紅溶液，溶液為無色說明氯水中有Cl2
C．向氯水中通入SO2氣體，氯水黃綠色褪去說明Cl2發(fā)生了反應
D．向氯水中加入CaCO3有氣泡產(chǎn)生，說明有HCl和HClO
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