【題目】同溫同壓下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是
A. 體積比為8∶11 B. 分子個數之比為11∶12
C. 密度之比為8∶11 D. 原子個數之比為12∶11
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【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{
}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②
③RCOCH2R′
RCOOCH2R′
（1）X的分子式為_____________ ；B的名稱是_____________。
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是_____________ ，C→D的反應類型是_____________。
（3）寫出X→Y的化學方程式：_____________。
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗_____________ molNaOH。
（5）符合以下條件的D的同分異構體有_____________種（不考慮空間異構）。
①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應流程圖。
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【題目】某實驗需要450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，若用CuSO45H2O晶體配制該溶液，需要CuSO45H2O晶體的質量為（ ）
A.1.6gB.5gC.2.5gD.2.25g
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【題目】某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。
實驗步驟與現象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產生氣泡，液面上方產生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現，拉出銅絲，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）溶液中白色固體是 (填化學式)，C中CCl4的作用是 。
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發生反應的化學方程式： 、 。
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產生。
①分離的操作名稱為： ：
②白色沉淀為： ；
③產生白色沉淀的原因可能是 。
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【題目】拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；1mol H2生成NH3熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；理論上，每生成2mol NH3 ， 熱量（填“吸收”或“放出”）kJ．
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素，只有E不屬于短周期，相關信息如下表：
元素 | A | B | C | D | E |
相關 | A元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子． | 與元素C可形成離子個數比 | C元素的原子K、L層電子數之和比L、M層電子數之和多1個電子 | D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分 | 其單質是用途最廣泛的金屬， |
回答下列問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度＞（氫化物的化學式）．
（3）寫出B、C形成化合物的電子式：、 ．
（4）鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是；檢驗E3+的方法是 ．
（5）寫出A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： ．
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【題目】下列屬于氧化還原反應，且為吸熱反應的是（ ）
A.C+H2O 
CO+H2
B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C.Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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【題目】下表中對應關系正確的是（ ）
A | CH3CH3+Cl2 | 均為取代反應 |
B | 由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖 | 均發生了水解反應 |
C | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 | 均為單質被還原的置換反應 |
D | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A. 1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B. 2NA個二氧化碳分子的質量為88g
C. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NA
D. 17g NH3中所含原子數為NA
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