向濃度為0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質,能使c(C)增大的是( )
A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發現a極板質量增加,b極板處有無色無味氣體放出,符合這一情況的是( )
a電極b電極X電極溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負極CuCl2
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 18原電池練習卷（解析版） 題型：選擇題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質量減少,據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 16鹽類水解的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是( )
A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 15鹽類水解的原理練習卷（解析版） 題型：填空題
25 ℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
① _________________________;
② _________________________;
③ _________________________。
(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是 ,濃度為0.002 mol·L-1的是 。
(4) 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 14酸堿中和滴定練習卷（解析版） 題型：填空題
某學生用0.100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
E.調節液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數;
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫) 。
(2)上述B步驟操作的目的是 。
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 14酸堿中和滴定練習卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室現有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是( )
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
水的電離過程為H2O
H++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是( )
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
B.35 ℃時c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小
D.水的電離是個吸熱過程
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 4單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題
具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”，其主要成分的結構簡式為：
從結構上來看，它不應具有的性質有 ( )。
A．可以與堿溶液發生中和反應
B．可以與醇發生酯化反應
C．可以發生水解反應
D．可以發生取代反應
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