Question

Ⅰ．現在四種化學儀器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．燒杯
（1）標有“0”刻度的化學儀器為

 

；（填代號，下同）
（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是

 

；
（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器

 

；
（4）量取液體體積時，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為x mL，俯視時讀數為y mL，若x＜n＜y，則所用的儀器為

 

．
Ⅱ．某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH值如下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、鐵粉
（1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作目的
步驟1
步驟2
步驟3
步驟4	洗滌沉淀
步驟5		得到FeSO4溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為

 

、

 

、

 

；檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）標有0刻度的為滴定管；
（2）滴定管常用來測定溶液的濃度，應減小誤差；
（3）帶有活塞或旋塞的儀器要檢查是否漏水；
（4）量取液體體積時，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為x mL，俯視時讀數為y mL，若x＜n＜y，說明容器上端刻度大；
Ⅱ．由表中數據可知，要制備純凈的硫酸亞鐵溶液，應除去溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺，可先加入H₂O₂，將Fe²⁺離子氧化成Fe³⁺，然后加入適量的氧化銅，調節溶液的pH值到3.7，保證將Fe³⁺完全沉淀，過濾后得到氫氧化鐵，然后加入硫酸和鐵粉，可得到純凈的硫酸亞鐵溶液．

解答：解：Ⅰ．（1）標有0刻度的為滴定管，故答案為：C；
（2）滴定管常用來測定溶液的濃度，應減小誤差，則在洗滌后應進行潤洗，防止濃度偏低，故答案為：C；
（3）帶有活塞或旋塞的儀器要檢查是否漏水，則題中滴定管和容量瓶應檢漏，故答案為：BC；
（4）量取液體體積時，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為x mL，俯視時讀數為y mL，若x＜n＜y，說明容器上端刻度大，則量筒符合，故答案為：A；
Ⅱ．（1）由表中數據可知，要制備純凈的硫酸亞鐵溶液，應除去溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺，可先加入H₂O₂，將Fe²⁺離子氧化成Fe³⁺，然后加入適量的氧化銅，調節溶液的pH值到3.7，保證將Fe³⁺完全沉淀，過濾后得到氫氧化鐵，經洗滌后，再加入硫酸和鐵粉，可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，
故答案為：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作目的
步驟1	在溶液中加入H2O2	將Fe2+離子氧化成Fe3+
步驟2	加入適量的氧化銅，調節溶液的pH值到3.7	保證將Fe3+完全沉淀
步驟3	過濾	濾出氫氧化鐵
步驟4		除去附在沉淀表面上的可溶物
步驟5	在沉淀中加入適量的稀硫酸和適量的鐵粉

（2）步驟4為洗滌沉淀，在過濾器中進行，需要的儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則表示沉淀已經洗滌干凈，
故答案為：燒杯；玻璃棒；漏斗；取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則表示沉淀已經洗滌干凈．

點評：本題考查考查物質的分離提純，側重于學生的分析能力和實驗設計能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗操作步驟和原理，難度不大．