某化學小組在學習元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環節一:理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據是 。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環節二:設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應后,鐵粉有剩余,取上層清液進行下列實驗。
實驗1:
| 試管 | 操作 | 現象 |
| ① | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| ② | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| 操作 | 應該觀察到的現象 |
| | |
| 操作 | 現象 |
| 向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現淺紅色 |
| 操作 | 現象 |
| 向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現淺紅色 |
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質的量濃度？⑶．反應后得到FeSO4的物質的量是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設：
假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如下：
①試管A中反應的化學方程式是 。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內，看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是 。
（2）丙同學認為NO易與O2發生反應，應更易被Na2O2氧化。
查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。
①B中觀察到的主要現象是 ，F裝置的作用是 。
②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。
③充分反應后，檢驗D裝置中發生反應的實驗是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
教材中給出了Na2O2與H2O反應的化學方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖所示裝置進行實驗。
實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。
②保持K1打開、K2關閉，將注射器中的蒸餾水推入試管中，此時試管中并無氣體產生。
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，試管中溶液顯紅色。
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。
⑤用雙連打氣球向A中試管中鼓氣，使試管中溶液通過噴頭進入B中支管中，發現淀粉－KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色。
⑥迅速打開K2、關閉K1，繼續向A中試管中鼓氣，待試管中溶液進入C中試管中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C中試管片刻，有氣泡冒出，經檢驗為氧氣。
請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示淀粉－KI溶液變藍的原因：_____________________________
________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________
________________________________________________________________________。
（3）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________、______________________。
（4）Na2O2與H2O反應的機理是____________________（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。
（2）寫出加入氯水發生反應的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現象是_____________________。
（4）坩堝質量為W1 g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是________ (列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確而最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與硫酸反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整。
（1）按上圖組裝儀器，并______________________________________________；
（2）將8.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，____________________________，
點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，________________________________________；
（5）測得反應后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定，流程如下。
（1）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是________。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
f．滴定結束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀,其發生反應的離子方程式是 ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入 以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化 。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是 。
(3)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為 。
③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發生的反應為 (用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl2·2H2O晶體。
已知：在20 ℃時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。
| 金屬離子 | 開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH |
| Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息：①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經過分析討論，他們認為鈉在CO2中燃燒時，還原產物可能是碳，也可能是CO，氧化產物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷，他們設計如下方案進行實驗，請回答下列問題。
（1）他們欲用上述裝置組裝一套新裝置：用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗其還原產物，所用裝置接口連接順序為_________。
（2）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有殘留固體(只有一種物質)，則C中反應的化學方程式為________________________________________________________；
若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀，C中有殘留固體(有兩種物質)，則C中反應的化學方程式為___________________________________________________________。
（3）后來有一位同學提出，鈉的氧化產物也可能是Na2O，因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質，還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O，為此，他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完，然后按照如下方案進行實驗，可確定殘留固體中是否含有Na2O，他的實驗方案是_________________________________________________________。
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