Question

元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

Answer 1

B

解析試題分析：A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，A選項錯誤；
B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等，B選項正確；
C、H元素、Li元素形成離子后達(dá)到2電子結(jié)構(gòu)和氦結(jié)構(gòu)相同，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項錯誤；
D、第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，D選項錯誤，答案選B。
考點：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。本題考查了元素周期律知識．對此類題目既要考慮元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，又要注意規(guī)律的特殊性，如核外電子排布的周期性變化中，第一周期最外層電子數(shù)從1→2，而不是從1→8的變化；同周期化合價變化規(guī)律中，第2周期的F、O不符合等