Question

【題目】常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11時，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變

D. pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應有Kb（NH3H2O）＞ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），故A錯誤；B、只要存在碳酸氫根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數不變，故C正確；D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D錯誤；故選C。