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某鏈狀有機物分子中含有m個—CH₃，n個—CH₂—，a個，其余為—Cl，則—Cl的數目可能是

A．2n+3a-m

B．a+2-m

C．n+m+a

D．a+2n+2-m

解析試題分析：有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計算連接的甲基數目，再根據分子中含有的甲基數目計算-Cl數，1個-CH-可連接1個甲基，-CH₂-不管多少個只能連接兩個-CH₃，據此計算判斷，則若只連接甲基，-CH₂-不管多少個只能連接兩個-CH₃，a個能連接a個-CH₃，所以n個-CH₂-，a個連接-CH₃共計a+2個。由于分子中含有m個-CH₃，所以連接的-Cl為a+2-m。故選B。
考點：考查有機化合物中成鍵特征

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由軟錳礦（主要成分為MnO₂)制備KMnO₄的實驗流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環利用的物質____________(填化學式）。
(3)反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是______。
(4)反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______(填字母序號）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，如下圖，b作____________極，電解池的陽極反應式是____________；若電解過程中收集到2.24L H₂(標準狀況），則得到高錳酸鉀____________克。(提示：陰離子放電順序MnO₄^2->OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

CuCl₂溶液中的銅主要以Cu(H₂O)₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H₂O)₄²⁺(藍色)+4Cl^-CuCl₄^2-(黃色)+4H₂O；電解不同濃度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl₂溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：

（1）甲電極的電極反應式為_________________。
（2）丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為___。
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變為淺藍色 B．由藍色變為淺黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH)₂絮狀物。經測甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu²⁺)＝______ mol·L^-1。（已知：Cu(OH)₂的Ksp＝2.2×10^-20）
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I₂氧化為IO₃^-，該反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘酸鉀（KIO₃）晶體是我國規定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應制得：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，再將KI和KIO₃的混合溶液電解，將其中的I^―轉化為IO₃^―，裝置如圖。

（1）在反應3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO₃混合溶液加入陽極區；將氫氧化鉀溶液加入陰極區。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應                      ；陰極上得到的氣體產物為                 ；
（3）某同學查資料獲知：KIO₃在酸性介質中與碘化物作用生成單質碘，該反應的離子反應方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區電解液中是否含有I^―，該同學選用淀粉溶液和稀硫酸進行實驗，其它儀器及用品自選，請完成其方案：