【題目】關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（ ） 
A.由圖①所示實驗可得出三種元素的非金屬性強弱順序是：氯＞碳＞硅
B.圖②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
C.圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.對反應(yīng)：A（s）+2B（g）xC（g），根據(jù)圖④可以求出x=2
【答案】D
【解析】解：A．不能用鹽酸，且鹽酸易揮發(fā)，不能證明碳酸和硅酸的強弱，應(yīng)用元素最高價氧化物的水化物比較酸性強弱，故A錯誤；
B．氯化氫為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，且進氣管太短，應(yīng)插入到集氣瓶底部，故B錯誤；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能力，應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．達到平衡時，△n（B）：△n（C）=1：1，則x=2，故D正確．
故選D．
【考點精析】利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素．
應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
A.H2O的還原
B.NiO（OH）的還原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K= ．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序為 ．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
A.點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.點 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.點 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH= ， d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應(yīng)的橫坐標為 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為
A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ
C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL2（g） 
CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，通入一定量的氯氣，當反應(yīng)后，該比值為3∶2∶1，則反應(yīng)的氯氣和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為
A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）乙烯的電子式為____________________；
（2）寫出B中官能團的名稱：____________；D中官能團的名稱：____________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
①___________________________；反應(yīng)類型_____________；
②___________________________；反應(yīng)類型_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．請按要求寫出相應(yīng)的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24﹣ ， 其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述總反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下： 
①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： ．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl﹣ ． 寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
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