Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】（1）是

（2）b；v＝1.5×10－3mol·（L·s）－1

（3）bc

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3s時(shí)NO為0.007mol，且不再隨著時(shí)間的推移而減小，所以反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

故答案為：是；

（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，由方程式可知平衡時(shí)△c（NO2）=△c（NO）= =0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）==3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1。

故答案為：b；1.5×10-3molL-1s-1；

（3）a．若反應(yīng)達(dá)到平衡，則v(NO2)正=2v(O2)逆，現(xiàn)在速率的正、逆未指明，因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；c．v逆(NO)=2v正(O2)，則NO、O2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d．氣體的總質(zhì)量不變，容器容積不變，所以容器內(nèi)密度始終保持不變，因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤。

故答案為：bc。