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根據氧化還原反應Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）

根據電池反應式知，銅易失電子作負極，銀離子得電子發生還原反應，則銀作正極，銅電極對應的電解質溶液為可溶性的銅鹽，銀電極對應的電解質溶液為可溶性的銀鹽溶液，銅電極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，
正極上銀離子得電子發生還原反應，電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，所以其裝置圖為

，答：正極銀，負極銅；負極：Cu-2e^-=Cu²⁺，正極Ag⁺+e^-=Ag；氧化反應，還原反應；裝置圖為

．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環壽命長等優點。其工作原理可表示為：

。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷。科學家研究發現，采用多硫化合物[如

]作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是

A．這是一種新型無機非金屬材料

B．此化合物可能發生加成反應

C．原電池的負極反應將是單體

轉化為

t的過程

D．當電路中轉移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學電池中，屬于綠色電池的是（　　）

A．鋰電池	B．鉛蓄電池
C．鎳鎘電池	D．氫氧燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

心臟起搏器中使用的是Li-I₂可充電電池，使用壽命約10年．下列說法中正確的是（　　）

A．因為LiI在水中的溶解度比在有機溶劑中大，所以選用水溶液做電解質

B．電池反應方程式為2Li+I₂

充電

放電

2LiI

C．電池的負極為I₂

D．充電時，陽極反應為2LiI→Li+2I^-+2e^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H₂），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。
已知：
① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂(g)     △H₁＝+206.2kJ·mol^-1
② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)        △H₂=－35.4 kJ·mol^-1
③ CH₄ (g)＋2H₂O (g)＝CO₂ (g)＋4H₂(g)   △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1
（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是                            。
（3）水煤氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
[Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0
[Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是。
（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0＜V≤44.8 L時，電池總反應方程式為                                      。
② 44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應為                                。
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關系為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

MgSO₄·7H₂O醫藥上用作瀉劑。工業上用氯堿工業的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：

（1）用硫酸調整溶液pH為1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH為5～6并加熱煮沸約5～10 min，濾渣中主要含MnO₂和另兩種沉淀：__________________、____________(寫化學式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO₄轉化為MnO₂的離子方程式為________________________                     ___
（3）若除雜后過濾，發現濾液發黃，需采取的措施是____                      ____
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是________________________________________
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20 g MgSO₄·7H₂O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝中，置于馬沸爐中，在200 ℃脫水1 h。為準確確定脫水后的質量，還需要經過的操作有冷卻(干燥器中)至室溫→__________                       _________________
（6）硫酸根離子質量分數的測定：準確稱取自制的樣品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L^－1 HCl溶液5 mL，將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，則樣品中w(SO₄^2-)＝________________。
（7）已知：Na₂CO₃·10H₂O (s)=Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g) ΔH₁＝＋532．36 kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g) ΔH₂＝＋473．63 kJ·mol^－1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式__                          __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是

A．在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原

B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬作為電極材料

C．在化合物中，不是電解質就是非電解質

D．對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前工業上有一種用CO₂來生產燃料甲醇的方法，可以將CO₂變廢為寶。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g)           △H= ^_1275.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)                     △H= ^_556.0 kJ·mol^-1
③H₂O(l) = H₂O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式                         。
（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則電源中a極為  極（填“正”或“負”），其電極反應式為                        。裝置上端A極電極材料是    （填化學式），B電極上的電極反應式為                  。

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為        （填“吸”或“放”）熱反應。
②實驗1中，以v(H₂)表示的平均反應速率為              。
③900℃時，按CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g) 和H₂(g)的物質的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分別加入該容器，則此時反應的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 。

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