Question

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

AB

醋酸溶液中帶電離子只有H⁺、CH₃COO^－、OH^－，由電荷守恒原理可知，c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故A正確；硫酸和醋酸分別是強(qiáng)酸、弱酸，溶質(zhì)濃度相同時溶液pH：硫酸<醋酸，而溶液pH相同時溶質(zhì)濃度：硫酸<<醋酸，則pH和體積都相同時溶質(zhì)的物質(zhì)的量：硫酸<<醋酸，則醋酸消耗NaOH的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸，故B正確；NaOH、Ca(OH)₂分別是一元強(qiáng)堿、二元強(qiáng)堿，同溫同濃度溶液中c(OH^－)：NaOH<Ca(OH)₂，強(qiáng)堿電離產(chǎn)生的c(OH^－)越大，水的電離平衡（H₂OH⁺+OH^－）越向左移動，水的電離程度越小，則NaOH溶液中水的電離程度較小，故C錯誤；電離程度：NaHCO₃>H₂O，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，說明其水解程度（HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－）大于電離程度（HCO₃^－H⁺+CO₃^2－），由于HCO₃^－電離程度很小，可以忽略不計，而水的電離（H₂OH⁺+OH^－）受到促進(jìn)，則溶液中c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H₂CO₃)＞c(H⁺)，故D錯誤。