Question

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁________K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)；

Answer 1

(1)<　向左　(2)>　>

(1)從圖像來看，SO₃的含量隨著溫度的升高而降低，說明反應逆向移動，故該反應為放熱反應；恒溫、恒容條件下，充入氦氣，容器容積增大，對原反應混合物來說相當于減小壓強，平衡逆向移動。(2)因該反應是放熱反應，平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低；D點要達到相應溫度下的平衡狀態(tài)，SO₃的含量應繼續(xù)增大，故正反應速率大于逆反應速率。