Question

下列有關說法正確的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大

D．100℃時水的離子積常數Kw為5．5×10－13，說明水的電離是放熱反應

Answer 1

C

試題分析：A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，是因為該反應是體系混亂程度增大的反應。錯誤。B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，由于鋅活動性比鐵強，Zn、Fe及周圍的水膜構成原電池，Zn作負極，任然能對Fe起到保護作用；而鍍錫鐵鍍層破壞后，Sn、Fe及水膜也構成原電池，由于Fe的活動性比Sn強，Fe作負極，首先被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹。錯誤。C．由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，各種物質的濃度都增大，所以正反應和逆反應速率都加快。根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的反應方向移動，即向正反應方向移動，所以H₂的平衡轉化率增大。正確。D．25℃時水的離子積常數K_w為1．0×10^－14，100℃時水的離子積常數K_w為5．5×10^－13，溫度升高Kw增大，說明升高溫度促進水的電離，因此水的電離是吸熱過程。錯誤。