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下列關于晶體的敘述中，錯誤的是

A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵

B．在CO₂晶體中，與每個CO₂分子周圍緊鄰的有12個CO₂分子

C．在CsCl晶體中，與每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^-，而與每個Cs⁺等距離緊鄰的也有8
個Cs⁺

D．在金剛石晶體中，最小碳原子環含有6個碳原子

硅的價電子是4，所以1mol硅原子形成的Si-Si共價鍵是

，A正確。根據CO₂晶體的結構特點可知，B正確。C中而與每個Cs⁺等距離緊鄰的有6個Cs⁺，即上下、左右和前后各1個，C不正確。根據金剛石的結構可知，選項D是正確的，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z的基態原子價電子排布為
Q	在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數為65，中子數為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，晶體結構與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是
A．氧化劑是O₂                     B．HO₂在堿中不能穩定存在
C．氧化產物是HO₂          D．1 molW參加反應有1 mol電子發生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H=            ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題