【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是( )
A．ClO2是氧化產物
B．KClO3在反應中得到電子
C．H2C2O4在反應中被還原
D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
【答案】B
【解析】
試題分析：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，ClO2是還原產物，A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，C錯誤；D.1molKClO3參加反應有1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選B。注意氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉移數目相等。氧化還原反應的實質是電子，特征是化合價的升降，反應實質、特征及反應類型的關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數與原子失去或獲得的電子數相等，要掌握反應的規律、配平技巧、有關的概念是本題的關鍵。
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欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH
的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質的質量分數w＝
×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數均為0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數為0.4NA
C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含Fe(OH)3膠粒的數目為NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應不可能發生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO
等。寫出該反應的化學方程式_______________________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO
、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向____________________。
(2)將酸性條件下，鐵與NO
反應的離子方程式補充完整：
Fe＋
NO＋________===Fe2＋＋NH
＋________
(3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O
常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調節pH<4，Fe2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。
寫出上述Fe2＋還原Cr2O
的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數目：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關常見有機物說法正確的是( )
A. 乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物
B. 油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物
C. 石油的分餾、裂化屬于化學變化
D. 淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖
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