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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列事故或藥品的處理正確的是(　　)

A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B.當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外通風處

C.制取并收集氧氣結(jié)束后，應立即停止加熱

D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B．中毒者缺氧，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，故B正確；

C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應先將導管取出，防止發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D．含硫酸的廢液沒有經(jīng)過處理后不能直接倒入水槽，應先倒入廢液缸中集中回收處理，故D錯誤；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似．由此可斷定Mg2C3與水反應的產(chǎn)物是（）
A.Mg（OH）2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CH
C.Mg（OH）2和CH3CH=CH2
D.Mg（OH）2和CH3C≡CH

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【題目】下列說法正確的是

A.乙醇和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體

B.油脂在堿性條件下才能水解

C.制聚乙烯塑料的反應屬于取代反應

D.高溫消毒是利用蛋白質(zhì)變性的原理

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【題目】“玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料．下列關于 Pu的說法正確的是（）
A. Pu與 U互為同位素
B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學性質(zhì)
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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【題目】利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（）

A．燃料電池的A極連接電解池的C極

B．A電極的電極反應式為：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋

C．燃料電池工作時H＋移向左邊

D．電解池總反應式為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	滴入KSCN溶液	溶液變紅色
②	滴入AgNO3溶液	有黃色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有藍色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液變藍色

A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5 min后達到化學平衡，此時測得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. A、B均轉(zhuǎn)化了20% B. m值為2

C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K為1.33L·mol-1 D. 平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備氯氣是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線

（1）完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應的標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。_____________

（2）以銅片為電極之一，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________________

（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是____________，其原因是_________________________

（4）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應選__________作陽極。

Ⅱ. CO與H2反應還可制備C2H5OH，C2H5OH可作為燃料使用，用C2H5OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為_______________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為______ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1），請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2 ，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為；此時該反應（填“放出”或“吸收”）KJ的能量．
（2）①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1 ．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2 ，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10﹣2	2.4×10﹣4	1×10﹣5

A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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