Question

室溫下，將1.000 mol·L^－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)

A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

Answer 1

C

本題考查電解質溶液中的離子濃度關系，意在考查學生對化學圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的掌握情況。a點即是1.000 mol·L^－1的氨水，NH₃·H₂O是弱電解質，未完全電離，c(OH^－)<1 mol·L^－1，水電離出的c(H^＋)>1.0×
10^－14 mol·L^－1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH^－)＝c(H^＋)，結合電荷守恒關系：c(OH^－)＋c(Cl^－)＝c(H^＋)＋c(NH)，有
c(Cl^－)＝c(NH)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發生熱傳遞，D項錯誤。