Question

已知SO₂和H₂O₂在溶液中發(fā)生反應：SO₂+H₂O₂====H₂SO₄。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO₂，用稀H₂O₂溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。
(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分數(shù)。
(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。

Answer 1

(1)5.33%
(2)10∶1

(1)根據(jù)已知條件可得關(guān)系式：
S—SO₂—H₂SO₄—2NaOH
n(S)=n(NaOH)=×0.1 mol·L^-1×0.02 L="0.001" mol
w (S)="0.001" mol×32 g·mol^-1××100%=5.33%
(2)m(Fe)="0.6" g-0.001 mol×32 g·mol^-1="0.568" g
n(Fe)=≈0.01 mol
n(Fe)∶n(S)="0.01" mol∶0.001 mol=10∶1。