Question

向8 g某二價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進行電解,通電一定時間后,在一個電極上收集到224 mL(標準狀況)氧氣,在另一個電極上析出該金屬1.28 g。
(1)根據計算確定金屬氧化物的名稱。
(2)求通電后硫酸溶液的物質的量濃度(溶液體積按100 mL計算)。

Answer 1

(1)氧化銅　
(2)0.2 mol·L^-1

設金屬氧化物為RO,R的相對原子質量為M,其硫酸鹽為RSO₄
2RSO₄+2H₂O2R　+　O₂↑　+　2H₂SO₄
　　　　　　2M　　　1 mol　　　2 mol
　　　　　　 1.28 g 　0.01 mol 　　x
所以M=64,該金屬為銅,氧化物為氧化銅。
電解產生H₂SO₄的物質的量x="0.02" mol,所以c(H₂SO₄)="=0.2" mol·L^-1。