下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是（ ）
選項 | 試劑 | 試紙或試液 | 現象 | 結論 |
A | 濃氨水、生石灰 | 紅色石蕊試紙 | 變藍 | NH3為堿性氣體 |
B | 濃鹽酸、濃硫酸 | pH試紙 | 變紅 | HCl為酸性氣體 |
C | 濃鹽酸、二氧化錳 | 淀粉碘化鉀試液 | 變藍 | Cl2具有氧化性 |
D | 亞硫酸鈉、硫酸 | 品紅試液 | 褪色 | SO2具有還原性 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）氨氣具有還原性,在銅的催化作用下, 氨氣和氟氣發生反應生成A和B。A為銨鹽,B在標準狀況下為氣態。在此反應中,若有1體積氨氣參加反應,則有0.75體積氟氣參加反應;若有8.96 L氨氣(標準狀況)參加反應,則生成0.3 mol A。在標準狀況下,生成2.24 L B,則該反應中轉移電子的物質的量為 mol。
（2）將等物質的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產物X，其物質的量是反應物總物質的量的1.5倍，寫出X的化學式 ；
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
( )MnO4－+ SO32－+ = Mn2++ SO42－+
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是
A．土壤膠體帶負電荷，有利于銨態氮肥的吸收
B．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液，向兩燒瓶中分別加入等質量的鋁粉，反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質量為（ ）
A．2.7g B．3.6g C．5.04g
D．4.05g
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH＜1）進行處理。常溫下，分 別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）
A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一
種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環境污染。
已知：氰化鈉化學式為NaCN(C元素＋2價，N元素－3價)，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于
水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是 。
(2)氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1molNaCN，反應中轉移電子的物質的量為___________。
(3)CN—中C元素顯＋2價，N元素顯—3價，則非金屬性N__ _C(填“＜”、“＞”或“＝”)，請設計實驗證明：_____________。
某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
(4)b裝置的作用是 。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、N
a2CO3，還可能有 。
(5)實驗結束后，在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水
中氰化鈉的含量。
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0．50mg/L。
②Ag＋＋2CN－＝[Ag(CN)2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優先與Ag＋反應。
實驗如下：
取20．00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1．000×10－4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1．50mL。
(6)滴定終點的判斷方法是 。
(7)處理后的廢水是否達到排放標準 (填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)=0.24 mol
D．該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44
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